banner
*-* ยินดีต้อนรับเข้าสู่บทเรียนออนไลน์ วิชา วิทยาศาสตร์พื้นฐาน รหัสวิชา 2000-1401 *-*
สำหรับผู้ดูแลระบบ
เกี่ยวกับบทเรียน
 
 ooจุดประสงค์รายวิชา
การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม
 ooคำอธิบายรายวิชา  
 ooมาตรฐานรายวิชา          การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุต่าง ๆ ตามแบบจำลองอะตอม นักวิทยาศาสตร์
 ooบทเรียน
    เชื่อว่า อะตอมทุก ๆ อะตอมมีหลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานเหมือน ๆ กัน
       tt บทที่ 6     เป็นไปตามสูตรพิจารณาได้จากตัวอย่างต่อไปนี้
        บทที่ 7  
        บทที่ 8                 ตารางที่ 6.3 การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุบางชนิด
 ooแบบทดสอบ             
 ooแบบทดสอบก่อนเรียน
 ooแบบทดสอบหลังเรียน
 แบบฝึกหัด
 แบบฝึกหัดบทที่ 6
 แบบฝึกหัดบทที่ 7
 แบบฝึกหัดบทที่ 8
ooเว็บอื่น ๆ
 กูเกิ้ลด็อทคอม
 กระทรวงวิทยาศาสตร์                การเขียนโครงสร้างการจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอม ดังตัวอย่าง เช่น
 สถาบันวิจัยจุฬาภรณ์      
 คณะวิทยาศาตร์จุฬาฯ
 เด็กดีดอทคอม
เว็บบอร์ด
 
 
 
 
      การจัด e ของอะตอมโพแทสเซียม การจัดเรียงอิเล็กตรอนระดับ มี ได้ถึง 18 อนุภาค
      แต่อะตอมของ K มีไม่ถึง 18 อนุภาค บรรจุ e 9 อนุภาคก็ไม่ได้เพราะวงนอกสุดมี ได้
      ไม่เกิน 8 จึงต้องไปบรรจุที่ อีก 1อนุภาค
      การที่จะทราบว่าอะตอมมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่าใด ดูได้จากเลขอะตอมหรือสัญลักษณ์
      นิวเคลียร์
      เวเลนซ์อิเล็กตรอน คือ อิเล็กตรอนที่อยู่ระดับวงนอกสุดของการจัดเรียงอิเล็กตรอน เช่น
      อะตอมของฮีเลียม จะมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดเท่ากัน 2 จึงมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน 2
      อะตอมของนิวตรอนมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดเท่ากับ 8 จึงมีเวเลนต์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 เป็นต้น
      อะตอมของนิวตรอนมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดเท่ากับ 8 จึงมีเวเลนต์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 เป็นต้น
   
 
[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10]
   
By : Wilai Triaidongplong Diploma 2/2 computer